अध्याय 1
रासायनिक प्रतिक्रिया और समीकरण
रासायनिक प्रतिक्रिया - रासायनिक पदार्थ का किसी अन्य रासायनिक पदार्थ में परिवर्तन को रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए: लोहे को जंग लगना, कोयले को जलाना, मोमबत्ती जलाना, कागज जलाना, दूध को पनीर या घी में डालना, भोजन का पाचन आदि।
एक्सोथर्मिक रिएक्शन - एक रासायनिक प्रतिक्रिया जो गर्मी ऊर्जा के विकास के साथ होती है, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जानी जाती है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं - एक रासायनिक प्रतिक्रिया जो गर्मी ऊर्जा के अवशोषण के साथ होती है उसे एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
लोहे में जंग लगना
मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए हवा में मैग्नीशियम को जलाया जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया को इस रूप में दर्शाया जा सकता है
. हम गैस के विकास या तापमान में परिवर्तन से राज्य, रंग में परिवर्तन का निरीक्षण करके या रासायनिक प्रतिक्रिया को देख या पहचान सकते हैं।
. हम गैस के विकास या तापमान में परिवर्तन से राज्य, रंग में परिवर्तन का निरीक्षण करके या रासायनिक प्रतिक्रिया को देख या पहचान सकते हैं।
एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करना -
किसी भी रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें इन चरणों का पालन करना होगा:
(1) एक तालिका में अभिकारकों और उत्पादों में मौजूद तत्वों के परमाणुओं की संख्या लिखें; जैसा यहाँ दिखाया गया है।
(2) समस्या पर हमला।
उपरोक्त समीकरण में, लोहे और ऑक्सीजन के तत्वों की संख्या दो तरफ नहीं के बराबर है।
पहले ऑक्सीजन लेते हैं।
(3) उस पक्ष पर हमला करें जहाँ उस विशेष तत्व के परमाणुओं की संख्या कम है।
उपरोक्त समीकरण में, LHS पर ऑक्सीजन परमाणु की संख्या न्यूनतम है।
(4) इस प्रकार समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें LHS पर ऑक्सीजन को 4 से गुणा करना होगा।
(5) अब पुन: अभिकारकों और उत्पादों में मौजूद प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की जाँच करें।
आप देख सकते हैं कि एलएचएस पर हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 8 हो जाती है; जो कि आरएचएस पर इससे अधिक है। इसे संतुलित करने के लिए, किसी को आरएचएस पर हाइड्रोजन को 4 से गुणा करना होगा।
(6) उसके बाद दोनों ओर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बराबर हो जाती है। लोहे की संख्या एलएचएस पर एक है, जबकि आरएचएस पर यह तीन है। इसे संतुलित करने के लिए, LHS पर लोहे को 3 से गुणा करें।
7. अब प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ बराबर हो जाती है। इस प्रकार, यह समीकरण एक संतुलित समीकरण बन जाता है।
संतुलन के बाद, उपरोक्त समीकरण को निम्नानुसार लिखा जा सकता है।
Q.1 दिए गए समीकरणों को संतुलित करें।
प्रतिक्रिया के प्रकार
I. संयोजन अभिक्रिया: - वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया एकल पदार्थ बनाते हैं।
जैसे
अपघटन अभिक्रिया - अभिक्रियाएँ जिसमें एक यौगिक दो या दो से अधिक यौगिकों या तत्व में विघटित होता है, विघटन प्रतिक्रिया कहलाता है। अपघटन प्रतिक्रिया संयोजन प्रतिक्रिया के ठीक विपरीत है।
जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है
विस्थापन प्रतिक्रिया - प्रतिक्रियाएँ जिसमें परमाणु या आयन एक यौगिक से दूसरे यौगिक में नए यौगिक बनाते हैं, विस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। विस्थापन प्रतिक्रिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया या एकल विस्थापन / प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।
जब जस्ता हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह हाइड्रोजन गैस और जस्ता क्लोराइड देता है।
डबल विस्थापन प्रतिक्रिया - प्रतिक्रिया जिसमें दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, नए यौगिकों का निर्माण होता है, जिसे डबल विस्थापन प्रतिक्रिया कहा जाता है।
जब बेरियम क्लोराइड का घोल सोडियम सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड के साथ बेरियम सल्फेट का सफेद वेग बनता है।
ऑक्सीकरण: ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ या हाइड्रोजन का नुकसान है |
न्यूनीकरण: हाइड्रोजन या धातु तत्व को जोड़ना या एक यौगिक से ऑक्सीजन या गैर-धातु तत्व को हटाने को कमी कहा जाता है। जो यौगिक या तत्व घटता चला जाता है उसे कम करना कहते हैं।
ऑक्सीकरण के प्रभाव -
1. श्वसन ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है जिसमें भोजन ऊर्जा उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीकरण होता है।
2. जंग लगने से लोहे का ऑक्सीकरण हो जाता है; जिससे लंबे समय में लोहे का क्षरण होता है।
3. अधिकांश धातुएं वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और यह धातु के लेख पर एक परत के गठन की ओर जाता है। कालान्तर में धातु गल जाती है।
4. लोहे के लेख को चित्रित करके लोहे के जंग को रोका जा सकता है। लोहे के लेख पर जस्ता की एक परत लगाने से भी इसे रोका जा सकता है। इस प्रक्रिया को गैल्वनीकरण के रूप में जाना जाता है।
5. हवा के संपर्क में आने पर तला हुआ भोजन ऑक्सीकृत हो जाता है। इससे भोजन का स्वाद बिगड़ जाता है और भोजन उपभोग के लिए अयोग्य हो जाता है। ऑक्सीकरण के कारण तले हुए भोजन के खराब होने को रैन्शिडिटी कहा जाता है। तले हुए भोजन को अक्सर एयरटाइट पैकेट में पैक किया जाता है ताकि रुकावट को रोका जा सके।
6. हम ऑक्सीकरण के कारण विभिन्न प्रकार के ईंधन का उपयोग करने में सक्षम हैं। ईंधन का ऑक्सीकरण ऊर्जा उत्पादन में मदद करता है।
रासायनिक प्रतिक्रिया और समीकरण
रासायनिक प्रतिक्रिया - रासायनिक पदार्थ का किसी अन्य रासायनिक पदार्थ में परिवर्तन को रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए: लोहे को जंग लगना, कोयले को जलाना, मोमबत्ती जलाना, कागज जलाना, दूध को पनीर या घी में डालना, भोजन का पाचन आदि।
एक्सोथर्मिक रिएक्शन - एक रासायनिक प्रतिक्रिया जो गर्मी ऊर्जा के विकास के साथ होती है, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जानी जाती है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं - एक रासायनिक प्रतिक्रिया जो गर्मी ऊर्जा के अवशोषण के साथ होती है उसे एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
लोहे में जंग लगना
मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए हवा में मैग्नीशियम को जलाया जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया को इस रूप में दर्शाया जा सकता है
. हम गैस के विकास या तापमान में परिवर्तन से राज्य, रंग में परिवर्तन का निरीक्षण करके या रासायनिक प्रतिक्रिया को देख या पहचान सकते हैं।
. हम गैस के विकास या तापमान में परिवर्तन से राज्य, रंग में परिवर्तन का निरीक्षण करके या रासायनिक प्रतिक्रिया को देख या पहचान सकते हैं।
एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करना -
किसी भी रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें इन चरणों का पालन करना होगा:
(1) एक तालिका में अभिकारकों और उत्पादों में मौजूद तत्वों के परमाणुओं की संख्या लिखें; जैसा यहाँ दिखाया गया है।
(2) समस्या पर हमला।
उपरोक्त समीकरण में, लोहे और ऑक्सीजन के तत्वों की संख्या दो तरफ नहीं के बराबर है।
पहले ऑक्सीजन लेते हैं।
(3) उस पक्ष पर हमला करें जहाँ उस विशेष तत्व के परमाणुओं की संख्या कम है।
उपरोक्त समीकरण में, LHS पर ऑक्सीजन परमाणु की संख्या न्यूनतम है।
(4) इस प्रकार समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें LHS पर ऑक्सीजन को 4 से गुणा करना होगा।
(5) अब पुन: अभिकारकों और उत्पादों में मौजूद प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की जाँच करें।
आप देख सकते हैं कि एलएचएस पर हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 8 हो जाती है; जो कि आरएचएस पर इससे अधिक है। इसे संतुलित करने के लिए, किसी को आरएचएस पर हाइड्रोजन को 4 से गुणा करना होगा।
(6) उसके बाद दोनों ओर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बराबर हो जाती है। लोहे की संख्या एलएचएस पर एक है, जबकि आरएचएस पर यह तीन है। इसे संतुलित करने के लिए, LHS पर लोहे को 3 से गुणा करें।
7. अब प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ बराबर हो जाती है। इस प्रकार, यह समीकरण एक संतुलित समीकरण बन जाता है।
संतुलन के बाद, उपरोक्त समीकरण को निम्नानुसार लिखा जा सकता है।
Q.1 दिए गए समीकरणों को संतुलित करें।
प्रतिक्रिया के प्रकार
I. संयोजन अभिक्रिया: - वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया एकल पदार्थ बनाते हैं।
जैसे
अपघटन अभिक्रिया - अभिक्रियाएँ जिसमें एक यौगिक दो या दो से अधिक यौगिकों या तत्व में विघटित होता है, विघटन प्रतिक्रिया कहलाता है। अपघटन प्रतिक्रिया संयोजन प्रतिक्रिया के ठीक विपरीत है।
जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है
विस्थापन प्रतिक्रिया - प्रतिक्रियाएँ जिसमें परमाणु या आयन एक यौगिक से दूसरे यौगिक में नए यौगिक बनाते हैं, विस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। विस्थापन प्रतिक्रिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया या एकल विस्थापन / प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।
जब जस्ता हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह हाइड्रोजन गैस और जस्ता क्लोराइड देता है।
डबल विस्थापन प्रतिक्रिया - प्रतिक्रिया जिसमें दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, नए यौगिकों का निर्माण होता है, जिसे डबल विस्थापन प्रतिक्रिया कहा जाता है।
जब बेरियम क्लोराइड का घोल सोडियम सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड के साथ बेरियम सल्फेट का सफेद वेग बनता है।
ऑक्सीकरण: ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ या हाइड्रोजन का नुकसान है |
न्यूनीकरण: हाइड्रोजन या धातु तत्व को जोड़ना या एक यौगिक से ऑक्सीजन या गैर-धातु तत्व को हटाने को कमी कहा जाता है। जो यौगिक या तत्व घटता चला जाता है उसे कम करना कहते हैं।
ऑक्सीकरण के प्रभाव -
1. श्वसन ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है जिसमें भोजन ऊर्जा उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीकरण होता है।
2. जंग लगने से लोहे का ऑक्सीकरण हो जाता है; जिससे लंबे समय में लोहे का क्षरण होता है।
3. अधिकांश धातुएं वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और यह धातु के लेख पर एक परत के गठन की ओर जाता है। कालान्तर में धातु गल जाती है।
4. लोहे के लेख को चित्रित करके लोहे के जंग को रोका जा सकता है। लोहे के लेख पर जस्ता की एक परत लगाने से भी इसे रोका जा सकता है। इस प्रक्रिया को गैल्वनीकरण के रूप में जाना जाता है।
5. हवा के संपर्क में आने पर तला हुआ भोजन ऑक्सीकृत हो जाता है। इससे भोजन का स्वाद बिगड़ जाता है और भोजन उपभोग के लिए अयोग्य हो जाता है। ऑक्सीकरण के कारण तले हुए भोजन के खराब होने को रैन्शिडिटी कहा जाता है। तले हुए भोजन को अक्सर एयरटाइट पैकेट में पैक किया जाता है ताकि रुकावट को रोका जा सके।
6. हम ऑक्सीकरण के कारण विभिन्न प्रकार के ईंधन का उपयोग करने में सक्षम हैं। ईंधन का ऑक्सीकरण ऊर्जा उत्पादन में मदद करता है।
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